Care este diferența dintre saturați, nesaturați și suprasaturați?


Răspunsul 1:

Compușii (soluții) pot fi dizolvați în solvenți (de exemplu apă), iar cantitatea de solut care poate fi dizolvată este limitată de solubilitatea solutilor în solvent. Solubilitatea unui compus într-un anumit solvent se datorează proprietăților fizice / chimice atât ale solutului, cât și ale solventului (ionic, polar, capacitatea de a face legături de hidrogen etc.).

O soluție saturată este o soluție în care adăugarea de mai mult compus nu s-ar dizolva în soluție (de exemplu, 359 g NaCl / litru de soluție la 25 de grade Celsius). O soluție nesaturată are capacitatea de a dizolva mai mult din compus (de exemplu 36 g NaCl / litru de soluție la 25 de grade Celsius).

O soluție suprasaturată este o soluție instabilă în care concentrația compusului este mai mare decât solubilitatea compușilor. Cum poate fi aceasta? Ei bine, solubilitatea unui compus este măsurată în condiții de echilibru (la o anumită temperatură, presiune, cosolvenți și cosolute). Uneori, o soluție poate fi făcută în condiții de neechilibru și poate deveni temporar suprasaturată. Un exemplu în acest sens este o soluție saturată poate fi făcută la o temperatură ridicată, apoi soluția poate fi răcită. Adesea, aceasta va duce la o soluție suprasaturată, datorită cineticii lente asociate cu nuclearea compusului solid (Gândiți-vă că faceți „bomboane rock”).

Sper că acest lucru vă ajută


Răspunsul 2:

Produsele chimice saturate sunt foarte concentrate și nu pot lua mai multe de la sine.

Nesaturat este opusul.

Produsele chimice suprasaturate sunt cele mai saturate.

Un test, necesar de către elevi să știe în școală, pentru hidrocarburile saturate și nesaturate este să folosească apa Brom pe Hexene și Hexane. Deoarece singura diferență între hexen și hexan este tipul de legătură, apa Bromine va fi absorbită de una (transformând bricheta cu apă bromică), dar nu de alta. Acest lucru vă spune că unul este saturat (cel care nu s-a schimbat, care va fi Hexan), iar celălalt este nesaturat (cel în care apa de brom a devenit mai ușoară, care este Hexene.)

Deoarece unul avea spațiu pentru a absorbi mai multe substanțe chimice, acesta trebuie să fie nesaturat. Este puțin mai complicat decât asta, dar acesta este un mod bun de a-l aminti.


Răspunsul 3:

Când vorbim de saturație în ceea ce privește soluțiile, cel mai bine este să vorbim despre o condiție de echilibru ...

Într-o soluție saturată, soluția conține o cantitate de solut care este egală cu acea cantitate care ar fi în echilibru cu solutul UNDIZOLVAT. Și astfel să zicem

NaCl(s)NaCl(s)

ecuația chimică ...

NaCl(s)H2ONa++ClNaCl(s) \stackrel{H_{2}O}⇋ Na^{+} + Cl^{-}

... specifică o soluție SATURATĂ ... și o temperatură este de obicei specificată, deoarece o soluție fierbinte poate ține în general solut decât o soluție rece (aici, în cazul clorurii de sodiu, temperatura are un efect redus asupra echilibrului). Și, de exemplu, dacă gotăm o soluție cu un precipitat cristalin în partea inferioară a balonului, am crește că această soluție este SATURATĂ, având în vedere că la această temperatură există în mod evident echilibru între solutul nedizolvat și solutul în soluție ...

Și o soluție NATURALĂ este specificată atunci când solventul deține o cantitate mai mică de soluție mai mică decât acea cantitate care ar fi în echilibru cu un solut nedizolvat.

Și în final, o soluție SUPERSATURATĂ este o soluție în care solvenții dețin o cantitate de solut care este mai mare decât acea cantitate care ar fi în echilibru cu solutul nedizolvat. Aceasta este o condiție metastabilă și soluția poate fi restabilită la saturație prin zgârierea părților laterale a balonului sau prin adăugarea unui cristal de semințe, cu rezultatul unui MASS de cristale precipită din soluție.

În fiecare caz, vorbim despre echilibrul dintre solut și soluție .... iar aceste definiții sunt foarte puțin înțelese și exprimate în chimia licențiată, iar un pic de timp în digerarea sensului lor ar plăti dividende mari în ceea ce privește mărcile ...